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Quelle est la partie hydrophile du savon?
À l’une de leurs extrémités, on trouve un groupement carboxylate (COO-). La structure de ce groupement est ronde et constitue ce que l’on peut appeler la « tête » de la molécule de savon. Elle est hydrophile et lipophobe.
Comment justifier le caractère hydrophile de la tête du savon?
Cette partie est hydrophile, de par la présence d’atomes d’oxygènes et de sa charge négative. En effet, elle établit des liaisons hydrogènes avec les molécules d’eau. La charge négative de la tête permet d’être attirée principalement par les molécules d’hydrogène de l’eau, qui possèdent une charge positive.
Comment le savon Est-il capable d’enlever une salissure d’un support?
À la fois hydrophiles et lipophiles, les molécules de savon, une fois mélangées à l’eau, se regroupent en une forme circulaire. En son centre, la graisse est capturée par les extrémités lipophiles des molécules. Elle est ensuite, avec l’aide du savon, évacuée par l’eau, laissant la peau ou le support propre.
Pourquoi le savon est lipophile?
Le savon est constitué d’ions (particules chargées négativement ou positivement) un peu particuliers formés d’une tête et d’une queue. La tête est attirée par l’eau, elle est donc hydrophile, et la queue, par les graisses, elle est donc lipophile.
Comment le savon enlève la saleté?
On parle de molécules tensio-actives. Lors du lavage, la partie hydrophobe s’accroche à la graisse. Comme les particules de savon sont nombreuses et cherchent à orienter leur queue hydrophobe vers la graisse, elles parviennent à s’insinuer entre la peau et la graisse. Résultat : la saleté se décolle.
Comment le savon Enlève-t-il l’huile déposée sur la peau?
Comment justifier le caractère lipophile de la queue du savon?
Cette queue ne présente donc pas d’affinités avec des molécules polaires, et particulièrement avec les molécules d’eau. Elle a donc un caractère hydrophobe, que l’on peut assimiler au terme « lipophile » (qui aime le gras).