Quelle est la relation entre la température et la pression?
La loi de Gay-Lussac décrit la relation entre la pression et la température d’un gaz. Elle stipule qu’à volume constant, la pression d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnelle à sa température absolue (P ∝ T). Cette loi nécessite l’utilisation de la température absolue (échelle kelvin, K).
Comment varie la pression d’un gaz en fonction du volume du nombres de molécules et de la température?
À une température constante et pour un même nombre de molécules, ils ont observé que la pression d’un gaz augmente lorsque son volume diminue, et vice versa. L’inverse est aussi vrai: une diminution du volume d’un gaz résulte en une augmentation de sa pression. Cette relation est nommée loi de Boyle-Mariotte.
Comment la pression d’un gaz considéré comme parfait et comprimé de façon à diminuer son volume d’un facteur deux Évolue-t-elle?
Si le volume diminue alors la pression augmente (on retrouve le résultat obtenu pour une compression). Inversement, si la pression diminue alors le volume augmente.
Quelle est la loi qui établit la relation entre la température et le volume des gaz?
Loi de Charles
La loi de Charles (illustrée à gauche) décrit la relation entre le volume et la température d’un gaz. Elle stipule qu’à pression constante, le volume occupé par une certaine quantité de gaz est directement proportionnel à sa température absolue (V ∝ T).
Quand la pression augmente la température d’ébullition?
Ainsi, sous 1 atmosphère, soit la pression atmosphérique normale, l’eau bout effectivement à 100°C. Lorsque la pression augmente, on voit que la température d’ébullition augmente elle aussi : il faudra chauffer plus pour obtenir de la vapeur. C’est le cas au fond des océans où la pression augmente fortement.
Quelle est la relation entre le volume et la température d’un gaz?
Le physicien français Jacques Charles (1746-1823) a démontré qu’il existe une relation entre le volume et la température d’un gaz. Il a établi que, à pression constante et pour un nombre de moles donné, le volume d’un gaz varie en fonction de sa température. Ainsi, plus la température du gaz augmente, plus son volume augmentera aussi.
Comment diminuer le volume d’un gaz?
Le volume d’un gaz est donc inversement proportionnel à sa pression. Par exemple, si on double la pression du gaz, le volume diminuera de moitié. On peut expliquer cette variation à l’aide de la théorie cinétique de gaz. À température constante, si la pression externe exercée sur un gaz augmente, le volume de celui-ci diminue.
Quelle est la relation entre le volume et la température?
La relation entre le volume et la température (loi de Charles) La loi de Charles décrit la relation entre le volume et la température d’un gaz. Elle stipule que, à pression constante, le volume occupé par une certaine quantité de gaz est directement proportionnel à sa température absolue. Le physicien français Jacques Charles (1746-1823)
Est-ce que la pression est égal à une constante?
Comme le produit de la pression par le volume est égal à une constante, on peut comparer deux situations pour le même gaz, en autant que la quantité de gaz et la température ne varient pas. Il en résulte la relation suivante: Un volume de 20L de dioxyde de carbone a une pression de 120,4 kPa.