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Quelle est la nature de la liaison qui existe entre un ligand et le cation centrale?
Un ligand est un atome, un ion ou une molécule portant des fonctions chimiques lui permettant de se lier à un ou plusieurs atomes ou ions centraux. L’interaction métal/ligand est du type acide de Lewis/base de Lewis. La liaison ainsi formée est nommée liaison covalente de coordination.
Comment décrire la position d’un métal dans son ligand?
Les différentes géométries de coordination Dans l’octaèdre, les ligands se situent au centre des faces d’un cube, le métal se trouvant au centre de ce cube. La géométrie octaédrique peut présenter des isoméries dans le cas où il y a plus d’un ligand.
Quelle est la molécule d’eau H2O?
L’image représente la molécule d’eau H2O. Elle est géométriquement très bien connue. Elle comprend deux liaisons chimiques identiques, liaison entre un atome d’oxygène O et un atome d’hydrogène H. Les longueurs de liaisons sont connues, de même que l’angle de liaison.
Est-ce que l’eau pure n’est pas formée de H2O?
Non l’eau pure n’est pas formée de H2 (molécule de gaz dihydrogène, formée de deux atomes hydrogène) et de O2 (id) mais de molécules de H2O, assemblage de 2 atomes hydrogène et un atome oxygène.
Quelle est la capacité d’un ligand à se lier à un métal?
La capacité d’un ligand à se lier à un métal est corrélée approximativement à sa nucléophilie dans les réactions organiques . Si des ligands au minimum bidentés (ou bidentes) peuvent former des cycles à 5 ou 6 avec le cation central (ces cycles sont, comme en chimie organique, favorisés thermodynamiquement), la stabilité du complexe est améliorée.
Quels sont les types de ligands?
Différents types de ligands – Denticité 1 exemples de ligands monodentés neutres : H 2 O, N H 3, C H 3 N H 2, CO et NO. 2 exemples de ligands monodentés anioniques : F –, CN –, Cl-, Br –, I –, N O 2– et OH –. 3 exemple de ligand bidenté neutre : H 2 N–CH 2 –CH 2 –NH 2 ( 1,2-diaminoéthane, nom courant éthylènediamine), Plus d’articles…