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Comment réaliser une compression isotherme?
On réalise la compression isotherme d’une mole de gaz parfait contenu dans un cylindre de section S. On suppose que le poids du piston est négligeable devant les autres forces intervenant dans le problème. La température To est maintenue constante par un thermostat. P1et P2 sont les pressions initiale et finale.
Comment calculer le travail d’une transformation adiabatique?
P dV + V dP = nR dT dT = 1 nR (P dV + V dP) n CV 1 nR (P dV + V dP) + P dV = 0 ( CV R + 1) P dV + CV R V dP = 0 Mais CP = CV + R, ce que l’on peut ´ecrire comme 🙁 On laisse un gaz parfait monoatomique se dilater lentement jusqu’`a ce que sa pression soit `a exactement la moiti´e de sa valeur initiale.
Comment savoir si une transformation est isotherme?
Le processus isotherme est caractérisé par la liberté du flux de l’énergie thermique, l’absence de frein, de résistance ou d’isolant. Au cours d’un processus isotherme la température du système est constante, ce qui implique que la transformation est quasistatique et réversible.
Qu’est-ce qu’une transformation cyclique?
En thermodynamique, un processus cyclique est une suite de transformations d’un système thermodynamique, physique ou chimique, telles que l’état final du système soit identique à l’état initial.
Comment faire un diagramme de Mollier?
Chaque fluide à son diagramme correspondant à ses propriétés physiques. L’abscisse (barre horizontale verte) du diagramme correspond à la valeur enthalpique (en kJ/kg) et l’ordonnée ( barre verticale verte) s’exprime en pression (en bar absolu), une courbe en cloche(courbe de saturation ) définit l’état du fluide.
Comment Réalise-t-on une transformation adiabatique?
Une transformation adiabatique réversible fait varier la pression dans le même sens que la température : la pression augmente lorsque la température augmente. Une transformation adiabatique réversible fait varier le volume dans le sens inverse de la température : la température augmente lorsque le volume diminue.
Comment calculer le travail d’une transformation isotherme?
Calculer le travail fourni par le gaz si : a) La détente est effectuée de manière réversible : La pression extérieure est toujours égale à la pression du gaz : dW = -Pext dV avec P = nRT/V ; dW = – nRT dV/V= -nRT d(ln V). Pour n = 1 mole : Wrév = -8,31*298 ln(10) = -5,7 103 kJ mol-1.
Quelle est la référence théorique de la compression isotherme?
Le processus adiabatique est pris comme référence théorique idéale, qui montre le comportement sans perte thermique, ce qui se traduit numériquement par une efficacité énergétique de 100 \% exactement. Le travail nécessaire à une compression isotherme est plus grand que le travail nécessaire à la même compression adiabatique.
Que signifie la transformation de gaz isothermique?
Ce qui signifie que sa température ne changera pas indépendamment de la chaleur qu’il absorbera. Si la transformation avait eu lieu dans le sens inverse (c’est à dire si le gaz avait subit une compression isothermique), le travail et la chaleur échangés seraient négatifs.
Quelle est la courbe isotherme réversible?
Chaque courbe correspond à une température donnée. Pour un processus isotherme réversible, ceci correspond à l’intégrale de l’aire sous la ligne isotherme représentée par une température donnée dans le diagramme précédent :
Quelle est l’efficacité énergétique d’une détente isotherme?
On en déduit que l’efficacité énergétique théorique d’une détente isotherme est supérieure à 100 \%, ce que l’on retrouve par exemple dans l’étude d’une machine frigorifique. Le processus isotherme intervient dans diverses applications techniques et biologiques :