Table des matières
Comment faire une réaction?
Dans une équation de réaction, les formules chimiques des réactifs sont indiquées à gauche du signe égal (=) et les formules chimiques des produits sont indiquées à droite de ce même signe. Remarque : lorsqu’une équation de réaction est écrite avec le signe (=), la réaction chimique n’est généralement pas orientée.
Comment écrire une formule chimique d’un ion?
La formule de l’ion indique comment il s’est formé. Par exemple un exposant 2+ indique qu’il y a eu perte de deux électrons, un exposant – indique qu’il y a eu gain d’un électron. Il faut reprendre la structure électronique de l’atome initiale et ajouter ou retirer les électrons gagnés ou perdu de la dernière couche.
Comment comprendre les éléments d’une équation ionique?
Comprendre les différents éléments d’une équation ionique Faites la différence entre les composés moléculaires et ioniques. Identifiez la solubilité du composé. Déterminez le cation et l’anion d’un composé. Sachez reconnaitre les ions polyatomiques dans une réaction.
Quelle est la différence entre les composés moléculaires et ioniques?
Faites la différence entre les composés moléculaires et ioniques. Avec une équation ionique, la première chose à faire est de repérer les composés ioniques. Ce sont ceux qui s’ioniseront dans une solution aqueuse (solution ionique), ils présenteront donc une charge . Les composés moléculaires sont électriquement neutres.
Est-ce que le composé ionique est aqueux?
S’il est hautement soluble, le composé sera aqueux (aq), sinon il vous faudra porter la mention « s » pour solide. S’il n’y a pas d’eau dans l’équation, le composé ionique est à l’état solide (s). Si l’exercice mentionne un acide ou une base, le composé sera aqueux (aq).
Quels sont les ions négatifs d’un composé?
Les cations sont les ions positifs d’un composé et appartiennent généralement à la famille des métaux. Les anions sont des ions négatifs, non métalliques. Si certains non-métaux peuvent parfois donner des cations, seuls les métaux en donneront systématiquement .