Comment reconnaître une réaction endothermique?
On reconnaît une réaction endothermique lorsque, dans une équation chimique, la valeur énergétique est intégrée du côté des réactifs de l’équation (à gauche de la flèche). On peut également écrire cette réaction en écrivant l’énergie à l’extérieur de l’équation chimique.
Quelle réaction est endothermique?
Une réaction chimique qui nécessite l’absorption d’énergie est dite endothermique. Dans ce cas, l’énergie nécessaire à briser les liaisons des réactions est supérieure à celle dégagée par la formation de liaisons dans les produits.
Pourquoi l’évaporation est endothermique?
l’humidité de l’air : l’évaporation sera plus importante dans un air sec que dans un air humide, un apport de chaleur tel que le soleil favorise le séchage par évaporation, car celle-ci, est endothermique, c’est-à-dire qu’elle absorbe de la chaleur de l’environnement.
Que signifie le terme endothermique?
Le terme « endothermique » se rapporte à un phénomène physique ou à une réaction chimique qui s’accompagne d’une absorption d’ énergie. Un phénomène endothermique est l’opposé d’un phénomène exothermique. Le bilan énergétique d’une réaction chimique dépend des liaisons qui se sont formées, d’une part, et qui ont été rompues, d’autre part.
Est-ce que la cuisson est endothermique?
Dans la vie de tous les jours, les réactions impliquées dans la cuisson sont endothermiques. Impossible en effet de briser les liaisons moléculaires très complexes présentes dans les aliments sans un apport en énergie. Intéressé par ce que vous venez de lire?
Quels sont les réactions exothermiques en chimie?
Il existe plusieurs exemples de réactions exothermiques en chimie. La majorité des combustions, lentes ou rapides, et les réactions de neutralisation sont des réactions exothermiques. Les réactions endothermiques sont des réactions qui, en absorbant de l’énergie, abaissent le degré énergétique du milieu.
Quelle est la réaction exothermique de l’ammoniac?
Voici un diagramme représentant la réaction exothermique de la synthèse de l’ammoniac (NH3) et l’évolution de l’énergie lors de cette réaction. Le graphique précédent illustre une réaction exothermique, car l’enthalpie des produits est à un niveau plus bas que l’enthalpie des réactifs.